初三化學(xué)重難點是哪些 有什么知識點

初三化學(xué)重難點不少，像質(zhì)量守恒定律，理解其內(nèi)涵并運用到方程式配平與計算是關(guān)鍵；金屬活動性順序決定金屬反應(yīng)情況，關(guān)乎實驗及推斷題。實驗部分，藥品取用、儀器洗滌等規(guī)范操作不容忽視。還有化學(xué)沉淀、物質(zhì)俗稱，在鑒別、除雜題型中?？?，需牢記掌握。

初三化學(xué)重難點有什么

初三化學(xué)作為化學(xué)學(xué)習(xí)的啟蒙階段，有諸多重難點。

在基礎(chǔ)理論方面，質(zhì)量守恒定律是重中之重。它表明化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目、質(zhì)量不變，宏觀上物質(zhì)總質(zhì)量也恒定。這一定律貫穿化學(xué)方程式的配平與計算，理解不透就易在解題時出錯。根據(jù)給定反應(yīng)物質(zhì)量求生成物質(zhì)量，需依據(jù)定律列比例式求解。

金屬活動性順序表也不容小覷。它清晰呈現(xiàn)金屬反應(yīng)的活潑程度，排在氫前的金屬能置換酸中的氫，前面的金屬能把后面金屬從其鹽溶液中置換出來。實驗中，觀察不同金屬與酸、鹽溶液反應(yīng)的劇烈程度，以此判斷活動性，這在物質(zhì)推斷題里常作為關(guān)鍵線索。

化學(xué)實驗板塊同樣關(guān)鍵。藥品取用有嚴(yán)格規(guī)范，固體藥品塊狀用鑷子、粉末用藥匙，取用多少、如何防止污染都有講究；液體藥品傾倒時標(biāo)簽朝向手心、用量筒量取時視線要與凹液面最低處平齊。儀器洗滌要求玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴也不成股流下才算洗凈，否則會影響后續(xù)實驗結(jié)果準(zhǔn)確性。

物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化中，常見化學(xué)沉淀如氫氧化銅藍色沉淀、氫氧化鐵紅褐色沉淀等要牢記，它們常用于物質(zhì)鑒別與除雜。還有物質(zhì)俗稱，像氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，熟悉這些俗稱能幫學(xué)生快速識別物質(zhì)，在實驗題、生活應(yīng)用類題目中應(yīng)答自如。掌握這些重難點，為學(xué)好初三化學(xué)筑牢根基。

初三化學(xué)重難點整理

（一）物質(zhì)的顏色

物質(zhì)的顏色是我們識別物質(zhì)的“第一線索”。在固體物質(zhì)中，紅色的銅、氧化鐵，藍色的氫氧化銅、硫酸銅晶體，紫黑色的高錳酸鉀等，各具特色；液體方面，藍色的硫酸銅溶液、淺綠色的硫酸亞鐵溶液、黃色的硫酸鐵溶液，僅憑顏色就能初步判斷溶質(zhì)種類；

氣體雖大多無色，但二氧化氮的紅棕色、氯氣的黃綠色十分醒目。熟悉這些顏色，不僅能助力我們快速鑒別物質(zhì)，在推斷題中更是關(guān)鍵，能依據(jù)物質(zhì)顏色變化推斷化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，為解題打開突破口。

（二）質(zhì)量守恒定律

質(zhì)量守恒定律宛如化學(xué)世界的基石，由俄國科學(xué)家羅蒙諾索夫發(fā)現(xiàn)。其核心為：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。

從微觀剖析，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變，元素種類、質(zhì)量以及反應(yīng)物和生成物總質(zhì)量也恒定不變，此為六個不變；而宏觀上物質(zhì)種類改變，微觀上分子種類更迭，此為兩個一定改變；宏觀的元素化合價、微觀的分子總數(shù)則可能變動，是為兩個可能改變。

在化學(xué)計算中，依據(jù)該定律可精準(zhǔn)推算反應(yīng)物或生成物質(zhì)量，于方程式配平更是起著決定性作用，確保方程式左右原子數(shù)目相等，遵循質(zhì)量守恒準(zhǔn)則。

（三）金屬活動性

金屬活動性順序表——鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛（氫），銅汞銀鉑金，是判斷金屬化學(xué)性質(zhì)的重要依據(jù)。位于氫前的金屬能與稀鹽酸、稀硫酸置換出氫氣，氫后的金屬則不能；金屬活動性強的金屬可將活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來。

將鋅片放入硫酸銅溶液，鋅能置換出銅，溶液由藍色漸變?yōu)闊o色，鋅表面析出紅色銅單質(zhì)，通過此類直觀實驗現(xiàn)象，可深刻領(lǐng)悟金屬活動性順序，進而靈活判斷金屬與酸、鹽溶液反應(yīng)的可能性及產(chǎn)物。