pka與ph的關系 Pka概念

pka是指酸度系數(shù)，又名酸離解常數(shù)，代號ka值，在化學及生物化學中，是指一個特定的平衡常數(shù)，以代表一種酸離解氫離子的能力。pka與ph的關系是：pka=ph+log(未解離濃度/已解離濃度)。

pka與ph的關系是什么

當ph=pka時，溶液中離子化分子與中性分子濃度相同。如電離方程式為HA→H(+)+A(-),則電離常數(shù)ka=[H+]*[A-]/[HA],pka=-log(ka),pka與ph的關系是：pka=ph+log(未解離濃度/已解離濃度)。

隨著pka增加，堿性化合物的堿性增強;酸性化合物的酸性則隨著pka降低。

Pka簡介

pKa是指酸度系數(shù)，是指一個特定的平衡常數(shù)，以代表一種酸離解氫離子的能力。該平衡狀況是指由一種酸(HA)中，將氫離子(即一粒質(zhì)子)轉(zhuǎn)移至水(H2O)。水的濃度([H2O])是不會在系數(shù)中顯示的。離解的化學反應為：HA+H2O≒A-+H3O+。

pKa值會影響一物質(zhì)的特征，例如活躍性、水溶性及光譜性質(zhì)。在生物化學上，蛋白質(zhì)及氨基酸側(cè)鏈的pKa值是對酶的活躍性及蛋白質(zhì)的穩(wěn)定性十分重要。

Pka酸度系數(shù)

酸度系數(shù)，又名酸離解常數(shù)，代號Ka值，在化學及生物化學中，是指一個特定的平衡常數(shù)，以代表一種酸離解氫離子的能力。該平衡狀況是指由一種酸（HA）中，將氫離子（即一粒質(zhì)子）轉(zhuǎn)移至水（H2O）。水的濃度（[H2O]）是不會在系數(shù)中顯示的。離解的化學反應為：HA+H2O?A- +H3O+

平衡狀況亦會以氫離子來表達，反映出酸質(zhì)子理論：

平衡常數(shù)的方程式為：由于在不同的酸這個常數(shù)會有所不同，所以酸度系數(shù)會以常用對數(shù)的加法逆元，以符號pKa，來表示：一般來說，較大的Ka值（或較小的pKa值）代表較強的酸，這是由于在同一的濃度下，離解的能力較強。利用酸度系數(shù)，可以容易的計算酸的濃度、共軛堿、質(zhì)子及氫氧離子。