電離常數(shù)越大酸性越強(qiáng)還是越弱 與水解常數(shù)的關(guān)系是什么

電離常數(shù)越大的酸，說明酸的溶液酸性就越強(qiáng)；對(duì)應(yīng)的酸根的水解能力是越弱。電離平衡常數(shù)，看下計(jì)算式，表達(dá)的是電離正向反應(yīng)的程度，即電離的程度，所以k越大，電離的沉淀越大，因?yàn)樗獬?shù)kh=kw/ka，水解等于是電離的逆反應(yīng)，所以弱酸跟越弱kh越大，水解程度越大。

電離常數(shù)越大酸性越強(qiáng)還是越弱

電離常數(shù)越大的酸，說明酸的溶液酸性就越強(qiáng)

對(duì)應(yīng)的酸根的水解能力是越弱

比如氫氟酸與碳酸，氫氟酸的Ka=7.2X10^-4,碳酸的為4.5X10?﹣7(Ka1)

明顯前者比后者酸性強(qiáng)，酸根離子的水解通常是越弱越厲害

電離平衡常數(shù)，看下計(jì)算式，表達(dá)的是電離正向反應(yīng)的程度，即電離的程度，所以k越大，電離的沉淀越大，因?yàn)樗獬?shù)kh=kw/ka，水解等于是電離的逆反應(yīng)，所以弱酸跟越弱kh越大，水解程度越大。

電離常數(shù)和水解常數(shù)的關(guān)系

水解常數(shù)與電離常數(shù)的關(guān)系：電離常數(shù)Ka，水解常數(shù)Kb，離子積常數(shù)Kw。關(guān)系為：Ka*Kb=Kw，即酸的電離常數(shù)與其對(duì)應(yīng)的酸根離子的水解常數(shù)的乘積等于水的離子積常數(shù)。

鹽類在溶液中，與水作用而改變?nèi)芤旱乃釅A性的反應(yīng)叫作鹽類的水解。水解常數(shù)的大小表示鹽的水解達(dá)到平衡時(shí)，水解程度的大小，水解常數(shù)的大小取決于鹽中弱酸或弱堿的解離常數(shù)的大小。

電離常數(shù)與什么有關(guān)

電離常數(shù)又叫電離平衡常數(shù)，用Ki表示。其定義為，當(dāng)弱電解質(zhì)電離達(dá)到平衡時(shí)，電離的離子濃度的乘積與未電離的分子濃度的比值叫做該弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)。一種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，而與該弱電解質(zhì)的濃度無關(guān)。因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)通常為弱酸或弱堿，所以在化學(xué)上，可以用Ka、Kb分別表示弱酸和弱堿的電離平衡常數(shù)。

用HA表示弱酸，則其電離方程式為HA——H+A，則電離常數(shù)Ka=[H]*[A]/HA

電離常數(shù)K與電離度α的關(guān)系可近似的表示為K=cα2（α平方）其中c為弱電解質(zhì)溶液的濃度