怎樣區(qū)別電離還是水解為主

看溶液的酸堿性，如果是酸式鹽水溶液呈酸性，則電離大于水解。在溶液中既能水解又能電離的通常為弱酸的酸式酸根離子，如：HCO3-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-、HS-等。其中HSO3-、H2PO4-以電離為主，其它以水解為主。

電離

電離有化學電離和物理電離之分?；瘜W上的電離是指電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下離解成帶相反電荷并自由移動離子的一種過程。在水溶液電離有完全電離和不完全電離之分，強電解質(zhì)在水溶液中完全電離，弱電解質(zhì)在水溶液中呈現(xiàn)不完全電離。

電離不同于電解，電離過程不需要通電，而電解是通電后，電解質(zhì)溶液中陰陽離子向兩極移動并發(fā)生氧化還原反應的過程，從這個意義上講，電離是電解的前提和條件。物理電離是指不帶電的粒子在高壓電弧或者高能射線等的作用下，變成了帶電的粒子的過程。

水解

水有分解和融合材料的雙重特性，水解是一種分解技術。水解是一種化工單元過程，是利用水將物質(zhì)分解形成新的物質(zhì)的過程。水解是鹽電離出的離子結合了水電離出的氫離子和氫氧根離子生成弱電解質(zhì)分子的反應。水解是物質(zhì)與水發(fā)生的導致物質(zhì)發(fā)生分解的反應（不一定是復分解反應）也可以說是物質(zhì)與水中的氫離子或者是氫氧根離子發(fā)生反應。