化學(xué)方程式的書寫原則 化學(xué)方程式的書寫步驟

化學(xué)方程式的書寫原則：化學(xué)方程式既然是化學(xué)反應(yīng)的表達(dá)形式，顯然沒有這種反應(yīng)存在，就不能隨意書寫。因此，掌握好反應(yīng)事實(shí)是書寫化學(xué)方程式的首要條件。

化學(xué)方程式的書寫原則

1.以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)

化學(xué)方程式既然是化學(xué)反應(yīng)的表達(dá)形式，顯然沒有這種反應(yīng)存在，就不能隨意書寫。因此，掌握好反應(yīng)事實(shí)是書寫化學(xué)方程式的首要條件。

2.遵循質(zhì)量守恒定律

化學(xué)反應(yīng)前后，反應(yīng)物的總質(zhì)量和生成物的總質(zhì)量是相等的，化學(xué)方程式必須科學(xué)的表達(dá)這一定律，即通過調(diào)整化學(xué)式前面的系數(shù)，使反應(yīng)前后各元素的原子個(gè)數(shù)相等。

化學(xué)方程式的書寫步驟

書寫化學(xué)方程式按一定的步驟進(jìn)行，避免出現(xiàn)一些不必要的錯(cuò)誤。書寫化學(xué)方程式的步驟一般可概括為：“一寫，二配，三注”

1。寫：根據(jù)事實(shí)寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式(左反，右生)，并在反應(yīng)物和生成物之間畫一短線;

2。配：配平化學(xué)方程式的目的是使等號(hào)兩邊的原子種類與數(shù)目相等，遵守質(zhì)量守恒定律，并且配平后要加以檢查;

3。注：注明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件(點(diǎn)燃、加熱等)，標(biāo)出生成物的狀態(tài)(氣體、沉淀等)，把短線改成等號(hào)。

化學(xué)方程式書寫方法及注意要點(diǎn)

1.反應(yīng)條件

1、不寫反應(yīng)條件。寫上是否正確，沒有定論，但中學(xué)所有資料中不寫。

2、常溫下可以進(jìn)行的反應(yīng)，不必寫條件，但是題目中的實(shí)驗(yàn)若有特定的條件，一律標(biāo)注該特定條件。

3、反應(yīng)單一條件時(shí)，條件一律寫上面;有兩個(gè)或更多條件的，上面寫不下的寫在下面;既有催化劑又有其它反應(yīng)條件時(shí)，一律把催化劑寫在上面。

4、是雙向反應(yīng)的一律用雙向箭頭表示。

2.箭頭與等號(hào)

在專業(yè)領(lǐng)域的文獻(xiàn)中，不論無機(jī)、有機(jī)方程式中均使用箭頭號(hào)“→”來連接反應(yīng)物和生成物。國(guó)外化學(xué)教科書、上海市二期課改教材(2006年7月，姚子鵬主編)、上海高考的化學(xué)卷、理綜卷中也采用了箭頭號(hào)。但在多數(shù)省市的中學(xué)教學(xué)中，仍建議按照教材在書寫反應(yīng)方程式時(shí)使用等號(hào)，以更好地表示反應(yīng)中的“生成”與“反應(yīng)”含義。目前中學(xué)階段無機(jī)反應(yīng)方程式一律用等號(hào)連接反應(yīng)物和生成物，一律用箭頭來連接反應(yīng)物和生成物。

3.反應(yīng)物狀態(tài)

需要標(biāo)出每一個(gè)反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)，可分g (氣體)、l (液體)、s (固體)、aq (溶液)四大類。字母外需要打括號(hào)，例如H2O (l)、Na2CO3 (aq)、CaCO3(S)。

普通方程式則不是很嚴(yán)格，一般不用g、l、s、aq的標(biāo)記。生成物方面，當(dāng)反應(yīng)物中不含氣體時(shí)，氣體生成物要用“↑”標(biāo)記;只有在溶液中，反應(yīng)物中不含固體時(shí)，難溶或固體生成物一律用“↓”標(biāo)記(如反應(yīng)Cu+2Cl=Cu+Cl2↑，由于生成Cu吸附在電極上，故不寫“↓”)。

4.水蒸氣

水蒸氣一般不打箭頭，但偶有例外(碳酸氫銨受熱分解)

5.反應(yīng)物狀態(tài)的不同反應(yīng)不同

反應(yīng)物若以特殊狀態(tài)參加反應(yīng)，例如融化、熔融，過量，少量，一律在相應(yīng)的反應(yīng)物后打括號(hào)注明狀態(tài)。

6.反應(yīng)物濃度不同，產(chǎn)物不同

Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O

3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O

7.反應(yīng)物量不同，產(chǎn)物不同

2NaOH + CO2(少量) = Na2CO3 + H2O

NaOH + CO2(過量) = NaHCO3

8.反應(yīng)物不同，產(chǎn)物不同

2NaCl + 2H2O =電解= 2NaOH + H2↑ + Cl2

2NaCl(熔融) =電解= 2Na + Cl2↑