化學(xué)鍵的點(diǎn)和叉能隨意寫嗎 化學(xué)鍵是什么

從本質(zhì)上說沒有什么區(qū)別，之所以用兩種或者多種表示，是為了區(qū)別電子的來源（比如自身的電子用黑點(diǎn)表示，得到的電子用叉表示）。叉和點(diǎn)一般用于表示一個(gè)單獨(dú)原子的電子，當(dāng)兩個(gè)不同的原子成鍵時(shí)才會(huì)使用叉和點(diǎn)的配合。

化學(xué)鍵的點(diǎn)和叉能隨意寫嗎

從本質(zhì)上說沒有什么區(qū)別，之所以用兩種或者多種表示，是為了區(qū)別電子的來源（比如自身的電子用黑點(diǎn)表示，得到的電子用叉表示）。叉和點(diǎn)一般用于表示一個(gè)單獨(dú)原子的電子，當(dāng)兩個(gè)不同的原子成鍵時(shí)才會(huì)使用叉和點(diǎn)的配合。

電子式是表示微粒最外層電子結(jié)構(gòu)的化學(xué)式。通常是在元素符號(hào)的周圍，用小黑點(diǎn)（或“×”）等符號(hào)表示元素的原子或離子的最外層電子個(gè)數(shù)。

用電子式可以表示原子、離子、單質(zhì)分子，也可表示共價(jià)化合物、離子化合物及其形成過程。書寫電子式應(yīng)該注意：

1.無論何種微粒，其電子式都是由原子為基本單位組成的，不能出現(xiàn)角碼甚至系數(shù)。

2.組成各種微粒的各個(gè)原子的電子式，必須力求均勻、對(duì)稱。穩(wěn)定的8電子結(jié)構(gòu)通常表示為四對(duì)電子（一般為元素符號(hào)的上、下、左、右各一對(duì)電子。）。

3.電子式只能用示表示由主族元素形成的物質(zhì)，不能表示由過渡元素形成的物質(zhì)。

化學(xué)鍵是什么

1.定義：相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子(或離子)之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。

2.類型：

Ⅰ離子鍵：由陰、陽離子之間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵。

Ⅱ共價(jià)鍵：原子之間通過共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵。

①極性鍵：在化合物分子中，不同種原子形成的共價(jià)鍵，由于兩個(gè)原子吸引電子的能力不同，共用電子對(duì)必然偏向吸引電子能力較強(qiáng)的原子一方，因而吸引電子能力較弱的原子一方相對(duì)的顯正電性。這樣的共價(jià)鍵叫做極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱極性鍵。舉例：HCl分子中的H-Cl鍵屬于極性鍵。

②非極性鍵：由同種元素的原子間形成的共價(jià)鍵，叫做非極性共價(jià)鍵。同種原子吸引共用電子對(duì)的能力相等，成鍵電子對(duì)勻稱地分布在兩核之間，不偏向任何一個(gè)原子，成鍵的原子都不顯電性。非極性鍵可存在于單質(zhì)分子中(如H2中H—H鍵、O2中O=O鍵、N2中N≡N鍵)，也可以存在于化合物分子中(如C2H2中的C—C鍵)。以非極性鍵結(jié)合形成的分子都是非極性分子。

Ⅲ金屬鍵：化學(xué)鍵的一種，主要在金屬中存在。由自由電子及排列成晶格狀的金屬離子之間的靜電吸引力組合而成。