氫氧化鎂和鹽酸的反應(yīng)方程式是什么

氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。語(yǔ)言表達(dá)是：氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，是中和反應(yīng)。

鹽酸和氫氧化鎂的反應(yīng)方程式

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。

這個(gè)反應(yīng)是一個(gè)典型的酸堿中和反應(yīng)，其中氫氧化鎂作為堿與鹽酸作為酸反應(yīng)，生成氯化鎂作為鹽和水作為生成物。這種反應(yīng)在化學(xué)教學(xué)中經(jīng)常被用來(lái)解釋酸堿反應(yīng)的基本原理。

化學(xué)方程式，也稱為化學(xué)反應(yīng)方程式，是用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子?；瘜W(xué)方程式反映的是客觀事實(shí)。因此書寫化學(xué)方程式要遵守兩個(gè)原則:一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ);二是要遵守質(zhì)量守恒定律。用化學(xué)式(有機(jī)化學(xué)中有機(jī)物一般用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)來(lái)表示物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。

鹽酸的性質(zhì)

1.鹽酸的物理性質(zhì)

純凈的鹽酸是無(wú)色、透明的液體,工業(yè)鹽酸因含雜質(zhì)而帶黃色.鹽酸有酸味,能損壞衣物,灼傷皮膚,蒸氣對(duì)眼睛有傷害.

2.鹽酸的化學(xué)性質(zhì)

(1)使石蕊試液變色

(2)跟某些金屬反應(yīng),放出氫氣

鹽酸與鎂、鐵發(fā)生置換反應(yīng),分別生成氫氣、氯化鎂和氯化亞鐵.

Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑

Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑

(3)跟金屬氧化物反應(yīng),生成氯化物和水

鐵銹的主要成分是鐵的氧化物和氫氧化物（氧化物的主要成分是Fe2O3）,呈暗紅色.生銹的鐵釘在鹽酸中浸泡,鐵銹就與鹽酸起反應(yīng),生成可溶性的氯化鐵,溶液呈黃色.工業(yè)鹽酸呈黃色就是由于含有雜質(zhì)氯化鐵.

Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O

鹽酸是重要的化工產(chǎn)品,大量用來(lái)給金屬除銹,制造氯化物、藥物,食品工業(yè)上用于制造化學(xué)醬油、味精、葡萄糖等.人的胃里含有少量的鹽酸,可以幫助消化,抑制和殺死細(xì)菌.

稀鹽酸腐蝕性不大,但還是要注意,也有被稀鹽酸燒傷的事件

氫氧化鎂的性質(zhì)

化學(xué)性質(zhì)

氫氧化鎂為中強(qiáng)堿（氫氧化鎂溶解度很小，溶液堿性很弱，有時(shí)作為弱堿處理），加熱至623K（350℃）即脫水分解：Mg(OH)2 →MgO+H2O，易溶于酸或銨鹽溶液。與氧化鎂一樣易吸收空氣中的二氧化碳，逐漸形成組成為 5MgO·4CO2·xH2O 的堿式碳酸鹽。在高于350℃時(shí)分解為氧化鎂和水，但只有在1800℃以上才能完全脫水。

氫氧化鎂阻燃劑分解溫度高(340℃～450℃)，熱分解產(chǎn)物為MgO和H2O，不釋放任何有毒有害物質(zhì)，對(duì)環(huán)境和人類健康沒(méi)有任何危害，因此，氫氧化鎂阻燃劑成為目前最受關(guān)注的無(wú)機(jī)類阻燃劑之一，具有廣闊的應(yīng)用前景。

鹽酸的用途

1.生活用途：鹽酸為無(wú)色透明的液體，有強(qiáng)烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。生活用途中又可分為生物用途和日常用途。

生物用途：鹽酸是胃液的一種成分，能使胃液保持激活胃蛋白酶所需要的最適合的pH值，它還能使食鹽中的蛋白質(zhì)變性而易于水解，以及殺死隨食物進(jìn)入胃里的細(xì)菌的作用。

此外，鹽酸進(jìn)入小腸后，可促進(jìn)胰液、腸液的分泌以及膽汁的分泌和排放，酸性環(huán)境還有助于小腸內(nèi)鐵和鈣的吸收。

日常用途：利用鹽酸可以與難溶性堿反應(yīng)的性質(zhì)，制取潔廁靈、除銹劑等日用品。

2.工業(yè)用途：鹽酸是一種無(wú)機(jī)強(qiáng)酸溶液，在工業(yè)加工中有著廣泛的應(yīng)用，例如金屬的精煉。鹽酸往往能夠決定產(chǎn)品的質(zhì)量。具體工業(yè)用途有分析化學(xué)、酸洗鋼材、控制pH及中和堿液、用于焰色反應(yīng)及其他小規(guī)模的用途如皮革加工、食鹽生產(chǎn)等。