氯化銀是沉淀嗎 氯化銀的性質(zhì)

氯化銀是白色沉淀。氯化銀是由氯化鈉溶液或鹽酸加入硝酸銀溶液生成沉淀而得。NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3。HCl+AgNO3=AgCl↓HNO3。因為氯化銀很難溶于水，所以常用于實驗室測定銀含量。

氯化銀是不是沉淀

氯化銀是沉淀，是一種白色沉淀。氯化銀的化學(xué)式為AgCl，外觀為白色粉末，不穩(wěn)定，遇光可分解變紫并逐漸變成黑色，因為氯化銀極難溶于水，所以氯化銀才會在水中形成白色的沉淀。

氯化銀的性質(zhì)

物理性質(zhì)

氯化銀可溶于濃氨水，形成銀氨絡(luò)離子，但溴化銀、碘化銀則難溶于氨水中。因為溴化銀、碘化銀的穩(wěn)定性要比銀氨絡(luò)離子強。

氯化銀感光的白色四方晶系粉末。遇光變黑。熔點455℃，冷凝后為角狀物質(zhì)，沸點1550℃，相對密度5.56，折光率2.071。極難溶于水、乙醇和稀酸，而頗易溶于煮沸的濃鹽酸中，溶于氨水、硫代Chemicalbook硫酸鈉及氰化鉀溶液。

化學(xué)性質(zhì)

氯化銀難溶于水，難溶于稀硝酸。因此在實驗室中它常被用來測定樣品的含銀量。

AgCl懸濁液中還是有銀離子的，所以Zn可以與銀離子反應(yīng)，置換出銀，所以AgCl懸濁液能和Zn反應(yīng)：

2AgCl + Zn = ZnCl2+ 2Ag

硫化銀的溶解度比氯化銀還小，根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的原理，氯化銀可以和硫離子反應(yīng)生成硫化銀：

2AgCl + Na2S = Ag2S + 2NaCl

氯化銀主要用途

照相

在不是非常敏感的照片軟片、膠版和膠紙上有使用氯化銀。但一般軟片上使用的是化學(xué)性質(zhì)上類似，但是更加對光敏感的溴化銀AgBr。

電極

氯化銀在電化學(xué)中非常重要的應(yīng)用是銀-氯化銀-參比電極。這種電極不會被極性化，因此可以提供精確的資料。由于實驗室中越來越少使用汞，因此AgCl/Ag電極的應(yīng)用越來越多。

這種電極可以使用電化學(xué)氧化的方式在鹽酸中制作：比如將兩根銀線插入鹽酸中，然后在兩根線之間施加一至二伏電壓，陽極就會被氯化銀覆蓋（陽極反應(yīng)：2Ag+2HCl→2AgCl+2H++2e-，陰極反應(yīng)：2H+2e-→H2，總反應(yīng)：2Ag+2HCl→2AgCl+H2）。使用這個方式可以確保氯化銀只在電極有電的情況下產(chǎn)生。

沉淀形成的原理

從液相中產(chǎn)生一個可分離的固相的過程，或是從過飽和溶液中析出的難溶物質(zhì)。沉淀作用表示一個新的凝結(jié)相的形成過程，或由于加入沉淀劑使某些離子成為難溶化合物而沉積的過程。產(chǎn)生沉淀的化學(xué)反應(yīng)稱為沉淀反應(yīng)。

物質(zhì)的沉淀和溶解是一個平衡過程，通常用溶度積常數(shù)Ksp來判斷難溶鹽是沉淀還是溶解。溶度積常數(shù)是指在一定溫度下，在難溶電解質(zhì)的飽和溶液中，組成沉淀的各離子濃度的乘積為一常數(shù)。

分析化學(xué)中經(jīng)常利用這一關(guān)系，借加入同離子而使沉淀溶解度降低，使殘留在溶液中的被測組分小到可以忽略的程度。