氧化反應是吸熱還是放熱 氧化反應介紹

氧化反應通常是放熱反應。在化學反應中，氧化反應是指一個物質(zhì)失去電子，而另一個物質(zhì)獲得電子的過程，這個過程中通常會有能量的釋放，表現(xiàn)為放熱。例如，燃燒、金屬氧化、生物體內(nèi)的代謝過程等，都是典型的放熱氧化反應。

氧化反應是吸熱還是放熱

氧化反應通常是放熱反應。氧化反應可以分為劇烈氧化和緩慢氧化?，F(xiàn)象明顯且容易被人察覺的稱為劇烈氧化不易被人察覺的稱為緩慢氧化。他們的共同點都是氧化反應都放熱。

氧化反應介紹

狹義的氧化反應指物質(zhì)與氧化合；還原反應指物質(zhì)失去氧的作用。廣義上來說，失電子為氧化反應，得電子為還原反應。有機物反應時把有機物引入氧或脫去氫的作用叫氧化；引入氫或失去氧的作用叫還原。物質(zhì)與氧緩慢反應緩緩發(fā)熱而不發(fā)光的氧化叫緩慢氧化，如金屬銹蝕、生物呼吸等。劇烈的發(fā)光發(fā)熱的氧化叫燃燒。

氧化反應的特征

1.一般物質(zhì)與氧氣發(fā)生氧化時放熱，個別可能吸熱如氮氣與氧氣的反應。電化學中陽極發(fā)生氧化，陰極發(fā)生還原。

2.根據(jù)氧化劑和氧化工藝的不同，氧化反應主要分為空氣（氧氣）氧化和化學試劑氧化?；瘜W試劑氧化具有選擇性好、過程簡單、方便靈活等優(yōu)點，在醫(yī)藥化工領(lǐng)域，由于產(chǎn)品噸位小，因此多用化學試劑氧化法。

3.化學試劑氧化所用的氧化劑有無機氧化劑和有機氧化劑，無機氧化劑包括：高價金屬氧化物、高價金屬鹽、硝酸、硫酸、氯酸鈉、臭氧、過氧化氫等；有機氧化劑一般是緩和的氧化劑，包括硝基物、亞硝基物、過氧酸以及與無機氧化物形成的復合氧化劑。