酸式鹽的定義 有哪些溶解性

酸式鹽是一類重要的物質(zhì)，各級各類考試有關(guān)酸式鹽考查的題目屢見不鮮，而學(xué)生對相應(yīng)的試題得分率并不高，這說明學(xué)生對酸式鹽的有關(guān)知識掌握不能令人滿意。酸式鹽是學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的一個難點，為了有利于學(xué)生對這一類物質(zhì)的有關(guān)知識系統(tǒng)掌握，使他們在分析問題、解決問題過程中得心應(yīng)手，本文特對其進(jìn)行如下歸納總結(jié)。

酸式鹽的定義

酸式鹽是由金屬離子（包括銨根離子）、氫離子和酸根離子（除氫氧根離子以外的陰離子）構(gòu)成的化合物。酸式鹽在水中能部分電離出氫離子，因此其水溶液可能呈酸性或堿性，這取決于酸式根給出或接受質(zhì)子的傾向強弱，如果“給出”強于“接受”，則溶液呈酸性，例如磷酸二氫鈉；反之，如果“接受”強于“給出”，則溶液呈堿性，例如碳酸氫鈉。

酸式鹽的溶解性

酸式鹽的溶解性通常遵循以下規(guī)律：

水中的溶解性：在相同溫度下，不溶性正鹽對應(yīng)的酸式鹽的溶解度通常比正鹽大。例如，CaCO3難溶于水，而Ca(HCO3)2則易溶于水。磷酸的鈣鹽溶解性由大到小為：Ca(H2PO4)2 > CaHPO4 > Ca3(PO4)2?？扇苄哉}對應(yīng)的酸式鹽溶解度則比其正鹽小，如Na2CO3的溶解性大于NaHCO3，K2CO3的溶解性大于KHCO3。

溶解度差異的原因：酸式鹽比正鹽的溶解度大的原因在于酸式鹽中的羥基（-OH）可以與水形成氫鍵，這使得它們比較易于溶解。然而，對于NaHCO3來說，其晶體結(jié)構(gòu)中的-HOCO2與另一個-HOCO2形成雙聚物的分子間氫鍵，導(dǎo)致溶解時需要消耗一定的能量，因此其溶解度相對于Na2CO3來說略微小點。元素主族的影響：一般來說，第一主族元素的酸式鹽溶解度小于正鹽，而第二主族元素的酸式鹽溶解度大于正鹽。

酸式鹽的性質(zhì)

酸式鹽是一類特殊的鹽，它們在電離時除了生成金屬離子和酸根離子外，還能部分電離出氫離子（H?）。這類鹽通常是由多元弱酸與堿不完全中和反應(yīng)生成的，因此它們在組成上含有氫元素。酸式鹽的性質(zhì)取決于其組成和結(jié)構(gòu)，以下是一些關(guān)于酸式鹽的性質(zhì)：

水中的溶解性。酸式鹽的溶解度通常比相應(yīng)的正鹽大。例如，碳酸鈣（CaCO?）難溶于水，而其對應(yīng)的酸式鹽（如Ca（HCO?）?）則易溶于水。熱穩(wěn)定性。酸式鹽的熱穩(wěn)定性一般不如正鹽。多元弱酸形成的酸式鹽在受熱時容易分解，而多元強酸形成的酸式鹽則相對穩(wěn)定。

電離及溶液的酸堿性。酸式鹽在水中溶解后，其溶液的酸堿性取決于酸式陰離子的電離程度和水解程度。如果電離程度大于水解程度，溶液呈酸性；反之，則呈堿性。因此，酸式鹽溶液不一定都呈酸性，大多數(shù)酸式鹽水溶液呈堿性，只有少數(shù)如HSO4?、H2PO4?、HSO3?等鹽的水溶液呈酸性。