九年級(jí)相對(duì)原子質(zhì)量表 相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定是哪位科學(xué)家

九年級(jí)相對(duì)原子質(zhì)量表是指按照原子序數(shù)排列。 本表數(shù)據(jù)源自最近元素周期表，以12C=12為標(biāo)準(zhǔn)。 本表方括號(hào)內(nèi)的原子質(zhì)量為放射性元素的半衰期最長(zhǎng)的同位素質(zhì)量數(shù)。 相對(duì)原子質(zhì)量末位數(shù)的不確定度加注在其后的括號(hào)內(nèi)。 原子量加方括號(hào)的為放射性元素的半衰期最長(zhǎng)的同位素的質(zhì)量數(shù)。

九年級(jí)相對(duì)原子質(zhì)量表

九年級(jí)相對(duì)原子質(zhì)量表：銀、Ag、108；氖、Ne、20；氦、He、4；金、Au、197；汞、Hg、201；鋇、Ba、137；碘、I、127；鉑、Pt、195；鋅、Zn、65；銅、Cu、64；鐵、Fe、56；鈣、Ca、40；氬、Ar、40；鉀、K、39；氯、Cl、35.5；硫、S、32；磷、P、31；錳、Mn、55；硅、Si、28；鋁、Al、27；鎂、Mg、24；鈉、Na、23；氟、F、19；氧、O、16；氮、N、14；碳、C、12；氫、H、1。

相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定是哪位科學(xué)家

相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定是化學(xué)領(lǐng)域中的一個(gè)重要問(wèn)題，一直以來(lái)受到科學(xué)家們的關(guān)注。其中最早提出相關(guān)理論的科學(xué)家是19世紀(jì)初期的意大利化學(xué)家Amedeo Avogadro。

當(dāng)時(shí)化學(xué)界普遍認(rèn)為各元素原子的重量不同，無(wú)法統(tǒng)一計(jì)量。Avogadro則通過(guò)觀察氣體分子數(shù)和體積的關(guān)系，提出了相對(duì)原子質(zhì)量的概念。他指出，在常溫常壓下，相同體積氣體內(nèi)所含分子數(shù)相等，這一規(guī)律被稱為“阿伏伽德羅定律”。

基于這個(gè)定律，Avogadro提出了一種新的計(jì)量方法，即將氫氣的相對(duì)原子質(zhì)量定義為1，由此可以推算其他元素的相對(duì)原子質(zhì)量。例如，氧氣的相對(duì)原子質(zhì)量約為16，氮?dú)獾南鄬?duì)原子質(zhì)量約為14。這種計(jì)量方法被稱為“阿伏伽德羅計(jì)量”。

什么是相對(duì)原子質(zhì)量

相對(duì)原子質(zhì)量是指元素的平均原子質(zhì)量與核素c(碳)12原子質(zhì)量的1/12之比.國(guó)際上規(guī)定采用相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量來(lái)表示原子、分子的質(zhì)量關(guān)系.國(guó)際上規(guī)定把一個(gè)碳-12原子的質(zhì)量分為12等份。

（碳原子有好幾種,其中有一種碳原子它的原子核中含6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子,加起來(lái)是12,所以把它稱為碳-12.當(dāng)然還有其它如碳-14等,它含有8個(gè)中子和6個(gè)質(zhì)子加起為14.國(guó)際上之所以要選用碳-12而不用碳-14是因?yàn)楫?dāng)選用碳-12原子作標(biāo)準(zhǔn)時(shí),其它原子的相對(duì)原子質(zhì)量都接近整數(shù),便于記憶和使用）.