初中化學計算題解題技巧及方法 一看就會

差量法是依據(jù)化學反應(yīng)前后的質(zhì)量或體積差，與反應(yīng)物或生成物的變化量成正比而建立比例關(guān)系的一種解題方法。將已知差量（實際差量）與化學方程式中的對應(yīng)差量（理論差量）列成比例，然后根據(jù)比例式求解。

初中化學計算題解題技巧及方法 一看就會

1、差量法：

差量法是依據(jù)化學反應(yīng)前后的質(zhì)量或體積差，與反應(yīng)物或生成物的變化量成正比而建立比例關(guān)系的一種解題方法。將已知差量（實際差量）與化學方程式中的對應(yīng)差量（理論差量）列成比例，然后根據(jù)比例式求解。

2、關(guān)系法：

關(guān)系法是初中化學計算題中最常用的方法。關(guān)系法就是利用化學反應(yīng)方程式中的物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系列出比例式，通過已知的量來求未知的量。用此法解化學計算題，關(guān)鍵是找出已知量和未知量之間的質(zhì)量關(guān)系，還要善于挖掘已知的量和明確要求的量，找出它們的質(zhì)量關(guān)系，再列出比例式，求解。

3、守恒法：

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)中原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變，因此原子的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變。

初中化學典型解題方法：做題技巧

1.用溶解、過濾、結(jié)晶的方法分離的固體須滿足：一種固體可溶，一種不溶，且溶解后兩種物質(zhì)都不發(fā)生化學反應(yīng)。

2.共存問題：在溶液中的物質(zhì)兩兩之間都不發(fā)生反應(yīng)，組內(nèi)物質(zhì)可共存于同一溶液，只要組內(nèi)物質(zhì)間有任意兩種能發(fā)生反應(yīng)，則組內(nèi)物質(zhì)不能共存;

離子間能共存須滿足：任意陽離子和*離子組合不會有沉淀、氣體或水生成

3.推斷題的突破口：①顏*(銅鹽藍*，鐵鹽黃*，無**酞遇溶堿變紅*)

②沉淀(agclbaso4不溶于*，*氧化鐵紅褐*，*氧化銅藍*，其他沉淀白*

若沉淀物加稀**：沉淀不溶解，則沉淀中一定有agcl或baso4;若沉淀全部溶解，則沉淀中一定沒有agcl或baso4;若講沉淀部分溶解，則沉淀中一定有agcl或baso4中的一種，且還有另一種可溶于稀**的沉淀。

③氣體(復分解反應(yīng)中有氣體生成：*和碳*鹽，在金屬活動*順序中在*前的金屬跟*反應(yīng)生成密度最小的氣體*氣)。