金屬活潑性口訣 金屬活潑性應(yīng)用

金屬活潑性指金屬單質(zhì)在水溶液中失去電子生成金屬陽(yáng)離子的傾向，屬于熱力學(xué)范疇。利用金屬活動(dòng)性，可以比較金屬在水中(而不是其他環(huán)境或干態(tài))的還原性強(qiáng)弱與其對(duì)應(yīng)的陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)弱，預(yù)測(cè)水中一系列的置換反應(yīng)的方向。

必背的金屬活潑性口訣

金屬活潑性指金屬單質(zhì)在水溶液中失去電子生成金屬陽(yáng)離子的傾向，屬于熱力學(xué)范疇。利用金屬活動(dòng)性，可以比較金屬在水中(而不是其他環(huán)境或干態(tài))的還原性強(qiáng)弱與其對(duì)應(yīng)的陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)弱，預(yù)測(cè)水中一系列的置換反應(yīng)的方向。

初中金屬活潑性從高到低：鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛(氫)、銅汞銀鉑金。[K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au]

金屬活潑性口訣：嫁給那美女，鋅鐵惜千斤，統(tǒng)共一百斤。

金屬活潑性應(yīng)用

1、排在前面的金屬可以將排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊慕饘偃芤褐兄脫Q出來(lái)。（若金屬過(guò)于活潑， 則會(huì)直接與水反應(yīng)，并不會(huì)與水中的金屬離子反應(yīng)）；

2、理論上講，金屬活動(dòng)性表中鐵及排在其前的金屬均可置換出純水中的氫；

3、若只考慮氫離子的氧化性，排在氫（H）前的金屬才能和非氧化性酸反應(yīng)，置換出氫；

4、排在越后的金屬越容易，也越先從它們的化合物中被置換出來(lái)；排在越前的金屬越容易，也越先把其他化合物中的金屬置換出來(lái)。

金屬活潑性影響因素

決定金屬活動(dòng)性的函數(shù)是金屬的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)(E?)與跟水反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能(△G?)，它們的計(jì)算公式及之間的轉(zhuǎn)化公式為：，因此電極電勢(shì)越負(fù)，自由能越大，活動(dòng)性也越強(qiáng)。

自由能的一個(gè)影響因素是焓變(△H)。金屬單質(zhì)在水中形成陽(yáng)離子時(shí)，經(jīng)歷了升華，電離，水合三步，這三步中都有能量變化，決定了總反應(yīng)焓變，對(duì)金屬的活動(dòng)性有很大影響。因此在分析金屬活動(dòng)性成因時(shí)，要綜合考慮金屬的升華能、電離能與水合熱。

一般來(lái)說(shuō)，元素周期表內(nèi)元素從上到下，從右到左有活動(dòng)性增強(qiáng)趨勢(shì)，其本質(zhì)原因是隨著金屬半徑增大，最外層電子數(shù)減少，其電離能與升華能均有下降，雖水合熱亦有下降，但前兩者已足夠彌補(bǔ)。但對(duì)于一些特殊的例子，如鋰，由于其半徑極小，水合熱足夠高，彌補(bǔ)了升華熱與電離能偏高的不足，導(dǎo)致它在水中的活動(dòng)性甚至比銫還要高。