氧化還原反應(yīng)口訣 有哪些規(guī)律

升失氧化還原劑，降得還原氧化劑。升失氧，降得還，劑性正相反，氧化還原不可分，得失電子是根本。失電子者被氧化，得電子者被還原。失電子者還原劑，得電子者氧化劑。氧化劑還原劑相依相存永不離。前兩行也可以是：上失氧，下得還。

氧化還原反應(yīng)口訣是什么

升失氧化還原劑，降得還原氧化劑。升失氧，降得還，劑性正相反，氧化還原不可分，得失電子是根本。失電子者被氧化，得電子者被還原。失電子者還原劑，得電子者氧化劑。氧化劑還原劑相依相存永不離。前兩行也可以是：上失氧，下得還。

氧化還原反應(yīng)口訣解釋?zhuān)夯蟽r(jià)上升失電子被氧化，本身作為還原劑；化合價(jià)下降得電子被還原，本身作為氧化劑。

升失氧還氧（化合價(jià)升高，失去電子，氧化反應(yīng)，還原劑，被氧化）。

降得還氧還（化合價(jià)降低，得到電子，還原反應(yīng)，氧化劑，被還原）。

在無(wú)機(jī)反應(yīng)中，有元素化合價(jià)升降，即電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。在有機(jī)反應(yīng)中，有機(jī)物引入氧或脫去氫的作用叫做氧化反應(yīng)，引入氫或失去氧的作用叫做還原反應(yīng)。

氧化還原反應(yīng)分歧化反應(yīng)、歸中反應(yīng)等類(lèi)型。歧化反應(yīng)即反應(yīng)中同一元素從一個(gè)價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化為兩個(gè)價(jià)態(tài)。一個(gè)高價(jià)態(tài)，一個(gè)低價(jià)態(tài)，也就是說(shuō)同一物質(zhì)既做氧化劑又做還原劑。歸中反應(yīng)是指同一元素的不同價(jià)態(tài)升至或降至同一個(gè)價(jià)態(tài)。但要注意符合化合價(jià)不能交叉的原理。

氧化還原反應(yīng)規(guī)律

氧化還原反應(yīng)中，存在以下一般規(guī)律：

強(qiáng)弱律：

氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。

價(jià)態(tài)律：

元素處于最高價(jià)態(tài)，只具有氧化性；元素處于最低價(jià)態(tài)，只具有還原性；處于中間價(jià)態(tài)，既具氧化性，又具有還原性。

轉(zhuǎn)化律：

同種元素不同價(jià)態(tài)間發(fā)生歸中反應(yīng)時(shí)，元素的氧化數(shù)只接近而不交叉，最多達(dá)到同種價(jià)態(tài)。

優(yōu)先律：

對(duì)于同一氧化劑，當(dāng)存在多種還原劑時(shí)，通常先和還原性最強(qiáng)的還原劑反應(yīng)。

守恒律：

氧化劑得到電子的數(shù)目等于還原劑失去電子的數(shù)目。