初中核外電子排布規(guī)律 排布方法是什么

初中核外電子排布規(guī)律:第一層不超過(guò)2個(gè)，第二層不超過(guò)8個(gè)；最外層不超過(guò)8個(gè)。每層最多容納電子數(shù)為2n2個(gè)（n代表電子層數(shù)），即第一層不超過(guò)2個(gè)，第二層不超過(guò)8個(gè)，第三層不超過(guò)18個(gè)；最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)（只有1個(gè)電子層時(shí)，最多可容納2個(gè)電子）。

初中核外電子排布規(guī)律

初中核外電子排布規(guī)律:第一層不超過(guò)2個(gè)，第二層不超過(guò)8個(gè)；最外層不超過(guò)8個(gè)。每層最多容納電子數(shù)為2n2個(gè)（n代表電子層數(shù)），即第一層不超過(guò)2個(gè)，第二層不超過(guò)8個(gè)，第三層不超過(guò)18個(gè)；最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)（只有1個(gè)電子層時(shí)，最多可容納2個(gè)電子）。

原子核外電子排布規(guī)律是指介紹原子核外電子的排布規(guī)律，主要有泡利不相容原理、能量最低原理、洪特定則等。

泡利不相容原理：每個(gè)軌道最多只能容納兩個(gè)電子，且自旋相反配對(duì)。

能量最低原理：電子盡可能占據(jù)能量最低的軌道。

洪特規(guī)則：簡(jiǎn)并軌道（能級(jí)相同的軌道）只有被電子逐一自旋平行地占據(jù)后，才能容納第二個(gè)電子。

每層依次最多是2n^2個(gè),如K層最多為2*1^2=2L層最多2*2^2=8；最外層不超過(guò)8個(gè),次外層不超過(guò)18個(gè),再次不超過(guò)32個(gè)；一二主族次外層不超過(guò)8個(gè),再次外層不超過(guò)18個(gè)（到了第三主族多出的電子先慢慢從里面開(kāi)始將電子加到滿足規(guī)則二,再加到最外層上。

核外電子排布方法

對(duì)于某元素原子的核外電子排布情況，先確定該原子的核外電子數(shù)（即原子序數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)），如24號(hào)元素鉻，其原子核外總共有24個(gè)電子，然后將這24個(gè)電子從能量最低的1s亞層依次往能量較高的亞層上排布，只有前面的亞層填滿后，才去填充后面的亞層，每一個(gè)亞層上最多能夠排布的電子數(shù)為：s亞層2個(gè)，p亞層6個(gè)，d亞層10個(gè)，f亞層14個(gè)。

最外層電子到底怎樣排布，還要參考洪特規(guī)則，如24號(hào)元素鉻的24個(gè)核外電子依次排列為

1s（2）2s（2）2p（6）3s（2）3p（6）4s（2）3d（4）

根據(jù)洪特規(guī)則，d亞層處于半充滿時(shí)較為穩(wěn)定，故其排布式應(yīng)為：

1s（2）2s（2）2p（6）3s（2）3p（6）4s（1）3d（5）最后，按照人們的習(xí)慣“每一個(gè)電子層不分隔開(kāi)來(lái)”，改寫成

1s（2）2s（2）2p（6）3s（2）3p（6）3d（5）4s（1）即可。

核外電子排布

處于穩(wěn)定狀態(tài)（基態(tài)）的原子，核外電子將盡可能地按能量最低原理排布，另外，由于電子不可能都擠在一起，它們還要遵守最低能量原理，泡利不相容原理和洪特規(guī)則，一般而言，在這三條規(guī)則的指導(dǎo)下，可以推導(dǎo)出元素原子的核外電子排布情況，在中學(xué)階段要求的前36號(hào)元素里，沒(méi)有例外的情況發(fā)生。