電子層排布公式 電子層的概念

根據(jù)原子軌道能級(jí)的相對(duì)高低，可劃分為若干個(gè)電子層，同一電子層又可以劃分為若干個(gè)電子亞層。電子層排布公式為np>（n－1）d>（n－2）f>ns。根據(jù)原子軌道能級(jí)的相對(duì)高低，可劃分為若干個(gè)電子層，K、L、M、N、O、P、Q…. 同一電子層又可以劃分為若干個(gè)電子亞層，如s、p、d、f等。

電子層排布公式

E1s<E2s<E2p<E3s<E3p<E4s<E3d<E4p<E5s<E4d<E5p<E6s<E4f<E5d；規(guī)則E：np>（n－1）d>（n－2）f>ns根據(jù)這個(gè)排電子所在的原子軌道離核越近，電子受原子核吸收力越大，電子的能量越低。反之，離核越遠(yuǎn)的軌道，電子的能量越高，這說(shuō)明電子在不同的原子軌道上運(yùn)動(dòng)時(shí)其能量可能有所不同。原子中電子所處的不同能量狀態(tài)稱原子軌道的能級(jí)。

根據(jù)原子軌道能級(jí)的相對(duì)高低，可劃分為若干個(gè)電子層，K、L、M、N、O、P、Q…. 同一電子層又可以劃分為若干個(gè)電子亞層，如s、p、d、f等。每個(gè)電子亞層包含若干個(gè)原子軌道。原子軌道的能級(jí)可以通過(guò)光譜實(shí)驗(yàn)確定，也可以應(yīng)用薛定諤方程求得。原子軌道的能級(jí)與其所在電子的電子層及電子亞層有關(guān),還與原子序數(shù)有關(guān)。

電子層的概念

電子在原子核外運(yùn)動(dòng)狀態(tài)是相當(dāng)復(fù)雜的。一個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)取決于它所處的電子層、電子亞層、軌道的空間伸展方向和自旋狀況。科學(xué)實(shí)驗(yàn)還告訴我們，在一個(gè)原子里不可能存在著電子層、電子亞層、軌道的空間伸展方向和自旋狀況完全相同的兩個(gè)電子。這個(gè)原理叫泡利不相容原理。根據(jù)這個(gè)原理，可以知道每一個(gè)軌道中只能容納兩個(gè)自旋相反的電子。根據(jù)這一點(diǎn)，可以推算出每個(gè)電子層中最多可容納的電子數(shù)。

什么是電子排布式

電子排布式，是表示原子核外電子排布的圖式之一。有七個(gè)電子層，分別用1、2、3、4、5、6、7等數(shù)字表示K、L、M、N、O、P、Q等電子層，用s、p、d、f、g等符號(hào)分別表示各電子亞層，并在這些符號(hào)右上角用數(shù)字表示各亞層上電子的數(shù)目。如鈉原子的電子排布1s22s22p63s1。迄今為止，只發(fā)現(xiàn)了7個(gè)電子層。

電子排布式是指用能級(jí)的符號(hào)及能級(jí)中容納電子數(shù)值表達(dá)核外電子運(yùn)動(dòng)的狀態(tài)。

電子排布式中的內(nèi)層電子排布可用相應(yīng)的稀有氣體的元素符號(hào)加方括號(hào)來(lái)表示，以簡(jiǎn)化電子排布式。以稀有氣體的元素符號(hào)加方括號(hào)的部分稱為“原子實(shí)”。