中考化學知識要點有哪些

純凈物：由一種物質(zhì)組成。混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)。元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分。分子：是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子，在化學變化中可以再分。單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。

中考化學知識要點

1、相對分子質(zhì)量(Mr)

1)“AaBbCc…”的相對分子質(zhì)量=(A的相對原子質(zhì)量×a)+(B的相對原子質(zhì)量×b)+(C的相對原子質(zhì)量×c)+……

2) 相對原子質(zhì)量可以從元素周期表中讀出，計算時一般取整(馬上點標題下藍字"初中化學"關注可獲取更多學習方法、干貨!)

2、化學式的讀法

1) 單質(zhì)

a)氣體：元素名稱+氣

例：He(氦氣)、N2(氮氣)、O2(氧氣)、Cl2(氯氣)

b)非氣體：元素名稱

例：Ca(鈣)、C(碳)、S(硫)、P(磷)

c)特殊讀法：O3(臭氧)、C60(碳60)

2) 化合物(總原則：倒著讀)

a)形如“AxBy”的化合物讀作：“B化A”，是否讀出數(shù)字，視具體情況而定

例：NaCl(氯化鈉)、MgO(氧化鎂)、CO(一氧化碳)、Fe3O4(四氧化三鐵)、Fe2O3(三氧化二鐵)

b)形如“AOH”的化合物讀作：“氫氧化A”，一般不讀數(shù)字

例：NaOH(氫氧化鈉)、Ca(OH)2(氫氧化鈣)

c)形如“NH4A”的化合物讀作：“某化銨”，一般不讀數(shù)字

例：NH4Cl(氯化銨)

d)形如“ABOx”的化合物讀作：“B酸A”，一般不讀數(shù)字

例：Na2SO4(硫酸鈉)、Ca(NO3)2(硝酸鈣)、(NH4)2SO4(硫酸銨)

e)特殊讀法：NH3(氨氣)、H2O(水)、有機物【CH4(甲烷)、乙醇(C2H5OH)等】

3、化學式的書寫規(guī)則

中考化學的重要知識點

1、化學變化：生成了其它物質(zhì)的變化

2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化

3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)

(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)

4、化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)

(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)

5、純凈物：由一種物質(zhì)組成

6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)

7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱

8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分

9、分子：是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子，在化學變化中可以再分

10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物

11、化合物：由不同種元素組成的純凈物

12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素

13、化學式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子

14、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標準,其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值

某原子的相對原子質(zhì)量=相對原子質(zhì)量 ≈ 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) (因為原子的質(zhì)量主要集中在原子核)

15、相對分子質(zhì)量：化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和

16、離子：帶有電荷的原子或原子團

注：在離子里，核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) =? 核外電子數(shù)