酸堿鹽怎么區(qū)分 有哪些通性

堿鹽區(qū)分方法：1、看電離：電離時生成的陽離子全部是氫離子的就是酸，電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的就是堿，由金屬離子或銨根離子與酸根離子形成的就是鹽。2、看化學(xué)式：一般酸的左邊都只有一個元素H，右邊是一個非金屬原子或者一個原子團，如HCl，其左邊是H，右邊是非金屬原子Cl，又如H2SO4、HNO3、H3PO4等。

酸堿鹽怎么區(qū)分

堿鹽區(qū)分方法：

1、看電離

電離時生成的陽離子全部是氫離子的就是酸，電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的就是堿，由金屬離子或銨根離子與酸根離子形成的就是鹽。

2、看化學(xué)式

一般酸的左邊都只有一個元素H，右邊是一個非金屬原子或者一個原子團，如HCl，其左邊是H，右邊是非金屬原子Cl，又如H2SO4、HNO3、H3PO4等。堿左邊是一個金屬原子，右邊是原子團OH，比如NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3等。

鹽左邊是一個金屬原子，右邊是一個非金屬原子或者一個原子團，其實可以看為酸的右邊和堿的左邊所組成，比如NaCl、Na2SO4、Na3PO4等。

酸堿鹽的通性

酸的通性：

酸+酸堿指示劑

酸+金屬——鹽+氫氣

酸+金屬氧化物——鹽+水

酸+堿——鹽+水

酸+鹽——新酸+新鹽

堿的通性：

堿+酸堿指示劑

堿+非金屬氧化物

堿+酸——鹽+水

堿+鹽——新堿+新鹽

鹽沒有通性。

酸堿鹽溶解性口訣

酸類多數(shù)都易溶，硅酸微溶是獨種。

堿類鉀鈉鋇銨溶，鈣是微溶余不溶。

硫酸鉛鋇沉水中，微溶鈣銀與亞汞。

鹽類溶有鉀鈉銨，外加易溶硝酸鹽。

碳酸能溶鉀鈉銨，其余俱沉水中間。

鹽酸沉淀銀亞汞，還有微溶氯化鉛。