甲烷燃料電池四種環(huán)境方程式 有哪些特點(diǎn)

甲烷燃料電池方程式：酸性條件：CH4-8e-+2H2O═CO2+8H+；2O2+8e-+8H+═42H2O。堿性條件：2O2+4H2O+8e-=8OH-；CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O。固體電解質(zhì)：2O2+8e-=402-；CH4+4O2--8e-═CO2+2H2O。熔融碳酸鹽：2O2+4CO2+8e-═4CO32-；CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O。

甲烷燃料電池四種環(huán)境方程式

1、酸性條件，負(fù)極上燃料甲烷失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH4-8e-+2H2O═CO2+8H+；正極上氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為2O2+8e-+8H+═42H2O，故答案為：CH4-8e-+2H2O═CO2+8H+；2O2+8e-+8H+═42H2O。

2、堿性條件下，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，則正極電極反應(yīng)式為：2O2+4H2O+8e-=8OH-；在負(fù)極上甲烷反應(yīng)能生成二氧化碳和水，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，則負(fù)極電極反應(yīng)式為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；故答案為：2O2+4H2O+8e-=8OH-；CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O。

3、固體電解質(zhì)中，正極上氧氣得電子生成02-，則正極電極反應(yīng)式為：2O2+8e-=402-；負(fù)極上甲烷失電子生成二氧化碳和水，則負(fù)極電極反應(yīng)式為：CH4+4O2--8e-═CO2+2H2O；故答案為：2O2+8e-=402-；CH4+4O2--8e-═CO2+2H2O。

4、熔融碳酸鹽（如：熔融K2C03）環(huán)境下，正極上氧氣得電子生成碳酸根離子，正極反應(yīng)式為2O2+4CO2+8e-═4CO32-，負(fù)極上甲烷失電子轉(zhuǎn)化為二氧化碳，負(fù)極反應(yīng)式為CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O；故答案為：2O2+4CO2+8e-═4CO32-；CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O。

甲烷燃料電池的特點(diǎn)

甲烷燃料電池是化學(xué)電池中的氧化還原電池。燃料電池是燃料和氧化劑(一般是氧氣)在電極附近參與原電池反應(yīng)的化學(xué)電源。甲烷(CH4)燃料電池就是用沼氣(主要成分為CH4)作為燃料的電池，與氧化劑O2反應(yīng)生成CO2和H2O，反應(yīng)中得失電子就可產(chǎn)生電流從而發(fā)電。

燃料電池使用氣體燃料和氧氣直接反應(yīng)產(chǎn)生電能,其效率高、污染低,是一種很有前途的能源利用方式。但傳統(tǒng)燃料電池使用氫為燃料,而氫既不易制取又難以儲存,導(dǎo)致燃料電池成本居高不下。

甲烷燃料電池原理

甲烷燃料電池就是用沼氣作為燃料的電池，與氧化劑O2反應(yīng)生成CO2和H2O.反應(yīng)中得失電子就可產(chǎn)生電流從而發(fā)電。美國科學(xué)家設(shè)計出以甲烷等碳?xì)浠衔餅槿剂系男滦碗姵?，其成本大大低于以氫為燃料的傳統(tǒng)燃料電池。

燃料電池使用氣體燃料和氧氣直接反應(yīng)產(chǎn)生電能其效率高、污染低，是一種很有前途的能源利用方式。但傳統(tǒng)燃料電池使用氫為燃料而氫既不易制取又難以儲存，導(dǎo)致燃料電池成本居高不下。