常見(jiàn)非金屬單質(zhì)氧化性順序 有哪些通性

非金屬單質(zhì)氧化性順序：F>O>Cl>N>Br>I>S>C>P>B>Si；許多非金屬元素的原子易于得到電子，因此，它們具有氧化性。越活潑的非金屬元素的單質(zhì)，是越強(qiáng)的氧化劑，具有越強(qiáng)的氧化性。由此可見(jiàn)，元素的非金屬性的強(qiáng)弱跟它的氧化性強(qiáng)弱是一致的。

常見(jiàn)非金屬單質(zhì)氧化性順序

許多非金屬元素的原子易于得到電子，因此，它們具有氧化性。越活潑的非金屬元素的單質(zhì)，是越強(qiáng)的氧化劑，具有越強(qiáng)的氧化性。由此可見(jiàn)，元素的非金屬性的強(qiáng)弱跟它的氧化性強(qiáng)弱是一致的。

根據(jù)元素的電負(fù)性，非金屬性F>O>Cl>N>Br>I>S>C>P>B>Si

由于元素的金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱分別跟元素的還原性、氧化性強(qiáng)弱相對(duì)應(yīng)，因此，元素周期表反映元素金屬性、非金屬性變化規(guī)律的同時(shí)，也反映出元素還原性、氧化性的變化規(guī)律。

非金屬單質(zhì)的通性

1、非金屬性

非金屬元素的通性，它指某種非金屬元素的原子得到電子的能力。某元素原子非金屬性越強(qiáng)，即其得電子能力越強(qiáng)。由元素周期表上看，靠右的元素非金屬性比靠左的元素非金屬性要強(qiáng)，靠上的元素非金屬性比靠下的元素非金屬性要強(qiáng)。對(duì)于元素的單質(zhì)，非金屬性體現(xiàn)在單質(zhì)的氧化性上。

2、物理性質(zhì)

非金屬單質(zhì)大多是分子晶體，少部分為原子晶體和過(guò)渡型的層狀晶體。

3、氧化性還原性

元素的金屬性越強(qiáng)，它的單質(zhì)還原性越強(qiáng)，而它陽(yáng)離子的氧化性越弱。

非金屬元素種類(lèi)

非金屬元素是元素的一大類(lèi),在所有的一百多種化學(xué)元素中,非金屬占了22種.在周期表中,除氫以外,其它非金屬元素都排在表的右側(cè)和上側(cè),屬于p區(qū).包括氫、硼、碳、氮、氧、氟、硅、磷、硫、氯、砷、硒、溴、碲、碘、砹、氦、氖、氬、氪、氙、氡。

非金屬分類(lèi)

非金屬?gòu)臓顟B(tài)上，在常溫下可以分為固液氣三種狀態(tài)，例如：氣態(tài)：氧氣、氯氣、氫氣等；液態(tài)：溴等；固態(tài)：碘單質(zhì)、石墨碳、硫磺等。