鉛的化學(xué)式 鉛的化學(xué)性質(zhì)

鉛的化學(xué)式為Pb，是一種金屬元素。鉛在加熱熔化時(shí)最初氧化為PbO2，繼續(xù)升溫分解為PbO，升溫到603～723K時(shí)生成Pb3O4（即鉛丹）。Pb2O3或Pb3O4在高溫下易離解生成穩(wěn)定的PbO。鉛在SO2中非常穩(wěn)定，鉛幾乎不與純的CO2作用。

鉛的化學(xué)式

鉛的化學(xué)式為Pb，是一種金屬元素。

鉛在加熱熔化時(shí)最初氧化為PbO2，繼續(xù)升溫分解為PbO，升溫到603～723K時(shí)生成Pb3O4（即鉛丹）。Pb2O3或Pb3O4在高溫下易離解生成穩(wěn)定的PbO。

鉛在SO2中非常穩(wěn)定，鉛幾乎不與純的CO2作用，普通水對(duì)鉛的腐蝕很輕微。鉛易溶于硝酸、硼氟酸、硅氟酸和醋酸，常溫下難溶于硫酸、鹽酸、氫氟酸。NH4OH溶液或通空氣的稀NaOH溶液能徐徐溶解鉛。

鉛的化學(xué)性質(zhì)

在空氣中鉛表面會(huì)生成堿式碳酸鉛，這些化合物阻止了鉛的進(jìn)一步氧化。鉛是兩性金屬，可形成各種鉛酸鹽。鉛能與H2SO4和HCl作用在表面形成幾乎不溶的PbS04和低溫下不溶的PbCl2，防止鉛繼續(xù)被腐蝕。二價(jià)鉛的標(biāo)準(zhǔn)電極電位為-0.128，電化當(dāng)量為3.8657克／(安培·小時(shí))。

鉛的用途

1、鉛酸蓄電池

鉛酸蓄電池（簡(jiǎn)稱鉛酸電池）從問(wèn)世至今已有150多年的歷史，因其價(jià)格低廉、技術(shù)成熟、性能可靠等優(yōu)勢(shì)，已成為目前化學(xué)電源中產(chǎn)量最大、應(yīng)用最廣的二次電池，長(zhǎng)期以來(lái)被廣泛應(yīng)用于社會(huì)生產(chǎn)和生活的多種場(chǎng)合。

鉛酸電池是利用鉛的不同價(jià)態(tài)固相反應(yīng)實(shí)現(xiàn)充放電的，電池放電時(shí)，兩個(gè)電極的活性物質(zhì)分別變成PbSO4，充電時(shí)，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，電解質(zhì)硫酸是一種活性物質(zhì)。

正負(fù)極電極反應(yīng)適用溶解-沉淀機(jī)理而不是固態(tài)離子傳遞或者膜形成機(jī)理。鉛酸電池在室溫室壓下的標(biāo)準(zhǔn)槽電壓為2.1V。

2、電纜護(hù)套

護(hù)套材料主要是化學(xué)鉛、含1%銻或砷的鉛合金，以及含0.03%鈣或蹄的鉛合金，用鉛作電纜護(hù)套主要起防潮、防腐蝕以及屏蔽支撐作用。電纜行業(yè)用鉛主要是電力電纜與通訊電纜，雖然國(guó)內(nèi)電力通訊電纜的鉛包皮大部分已被塑料等其它材料代替，但仍有少量的電纜使用鉛護(hù)套。

國(guó)外囿于環(huán)保的考慮，對(duì)使用鉛于越洋海底電纜護(hù)套引發(fā)很多爭(zhēng)議，但該領(lǐng)域的鉛耗量仍占其使用的很大一部分。

3、化工產(chǎn)品

目前，有相當(dāng)多的鉛化合物應(yīng)用于化工方面。在此僅介紹幾種應(yīng)用廣泛的產(chǎn)品。氧化鉛廣泛用于鉛酸蓄電池板柵的糊狀混合物以及水泥、玻璃、陶瓷中，且可用于制備其它的鉛化合物；紅丹是重要的防銹涂料，用作底漆與內(nèi)漆層，防止鋼銹蝕。