化學反應的本質(zhì)是什么 化學反應是什么

化學反應前后一定不變的是：物質(zhì)的總質(zhì)量、元素的種類、元素的質(zhì)量、原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量?；瘜W反應是指分子破裂成原子，原子重新排列組合生成新分子的過程，稱為化學反應。在反應中常伴有發(fā)光發(fā)熱變色生成沉淀物等。

化學反應的本質(zhì)是什么

1、化學反應前后一定不變的是：物質(zhì)的總質(zhì)量、元素的種類、元素的質(zhì)量、原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量。

2、化學反應是指分子破裂成原子，原子重新排列組合生成新分子的過程，稱為化學反應。在反應中常伴有發(fā)光發(fā)熱變色生成沉淀物等，判斷一個反應是否為化學反應的依據(jù)是反應是否生成新的分子。化學反應的本質(zhì)是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。

化學反應是什么

化學反應在反應中經(jīng)常會伴有發(fā)光、發(fā)熱、變色、生成沉淀物等。判斷一個反應是否為化學反應的依據(jù)是反應是否生成新的物質(zhì)。根據(jù)化學鍵理論，又可根據(jù)一個變化過程中是否有舊鍵的斷裂和新鍵的生成來判斷其是否為化學反應。

1、化和反應

簡記為：A+B=C：二種以上元素或化合物合成一個復雜產(chǎn)物。(即由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應。)

2、分解反應

簡記為：A=B+C：化合物分解為構(gòu)成元素或小分子。(即化合反應的逆反應。它是指一種化合物在特定條件下分解成兩種或兩種以上較簡單的單質(zhì)或化合物的反應。)

3、置換反應

簡記為：A+BC=B+AC：表示額外的反應元素取代化合物中的一個元素。(即指一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應。)

4、復分解反應

簡記為：AB+CD=AD+CB：在水溶液中(又稱離子化的)兩個化合物交換元素或離子形成不同的化合物。(即由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。)

化學反應原理

一.復分解反應：其本質(zhì)是溶液中的離子結(jié)合成難電離的物質(zhì)(如水)、難溶的物質(zhì)或揮發(fā)性氣體，而使復分解反應趨于完成。

酸、堿、鹽溶液間發(fā)生的反應一般是兩種化合物相互交換成分而形成的，即參加反應的化合物在水溶液中發(fā)生電離離解成自由移動的離子,離子間重新組合成新的化合物，因此酸、堿、鹽溶液間的反應一般是復分解反應。復分解反應是離子或者離子團的重新組合，因為此類反應前后各元素的化合價都沒有變化，所以復分解反應都不是氧化還原反應。

當然還有更多復雜的情形，但仍可逐步簡單化而視為上述反應類別的連續(xù)反應?；瘜W反應的變化多端難以建立簡單的分類標準。

二.歧化反應：指的是同一物質(zhì)的分子中同一價態(tài)的同一元素間發(fā)生的氧化還原反應。同一價態(tài)的元素在發(fā)生氧化還原反應過程中發(fā)生了“化合價變化上的分歧”，有些升高，有些降低。

發(fā)生歧化反應的元素必須具有相應的高價態(tài)和低價態(tài)化合物，歧化反應只發(fā)生在中間價態(tài)的元素上。氟(F2)無歧化作用，因為氟元素電負性最大，無正化合價，只有負化合價。

自身氧化還原反應與歧化反應均屬同種物質(zhì)間發(fā)生的氧化還原反應，歧化反應是自身氧化還原反應的一種，但自身氧化還原反應卻不一定都是歧化反應。

三.歸中反應(反歧化反應)：指的是物質(zhì)中不同價態(tài)的同種元素之間發(fā)生的氧化還原反應。

即同一元素的價態(tài)由反應前的高價和低價都轉(zhuǎn)化成反應以后的中間價態(tài)，在化學反應中元素的價態(tài)變化有個規(guī)律：只靠攏，不交叉。因此元素的高價和低價都只能向中間靠攏。歸中反應和歧化反應是兩個‘相反’的過程，這兩種反應都一定是氧化還原反應。