中和反應的化學方程式 什么是中和反應

鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O；氫氧化鋁和稀鹽酸反應：3HCl+Al(OH)3===AlCl3+3H2O；硫酸和燒堿反應：H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O。

中和反應的化學方程式

鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O；氫氧化鋁和稀鹽酸反應：3HCl+Al(OH)3===AlCl3+3H2O；硫酸和燒堿反應：H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O。

中和反應的化學方程式

NaOH+HCl=NaCl+H2O

NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

3NaOH+H3P4=Na3PO4+3H2O

2NaOH+H2S=Na2S+H2O

NaOH+HCN=NaCN+H2O

KOH+HCl=KCl+H2O

KOH+HNO3=KNO3+H2O

2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O

3KOH+H3P4=K3PO4+3H2O

2KOH+H2S=K2S+H2O

KOH+HCN=KCN+H2O

什么是中和反應

中和反應指酸和堿互相交換成分，生成鹽和水的反應（酸+堿→鹽+水）。其實質(zhì)是H+（氫離子）和OH-（氫氧根離子）結(jié)合生成水 [1] 。

在中和反應中，完全中和反應是指酸堿恰好完全反應。

在實際生產(chǎn)應用中，人們常用中和反應改良土壤酸堿性、治療胃酸過多、處理廢水。

酸、堿溶于水后在水中被電離成自由移動的陰離子和陽離子。例如HCl（鹽酸）被電離成氫離子(H+)和氯離子(Cl-)，而NaOH（燒堿）被電離成鈉離子(Na+)和氫氧根離子(OH-)。氫離子和氫氧根離子結(jié)合成極難被電離的水，所以溶液中剩下的是鈉離子和氯離子。

鈉離子和氯離子在溶液中依然處于被電離的狀態(tài)并不結(jié)合。但是生成物是NaCl（鹽）。所以中和反應的實質(zhì)就是酸與堿作用生成鹽和水的反應。

在酸堿滴定中的理論值和實際值總有相差，當量點無法直接觀察到,滴定時酸堿的強弱不同，達到滴定終點時溶液的酸堿性就不同，需選擇適當指示劑使終點等于當量點,以作為判斷標準。