酸與活潑金屬反應(yīng)的化學(xué)方程式

1、鋅跟稀鹽酸反應(yīng)：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，有氣泡產(chǎn)生,鋅粒逐漸減少。2、鋅跟稀硫酸反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。3、鐵跟稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，有氣泡產(chǎn)生,鐵逐漸減少。4、鐵跟稀硫酸反應(yīng)：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，溶液變成淺綠色。

酸

酸是一類化合物的統(tǒng)稱。

酸在化學(xué)中狹義的定義是：在水溶液中電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物。由阿倫尼烏斯提出，此理論即為阿倫尼烏斯酸堿理論。

廣義定義是：能夠接受電子對的物質(zhì)。

這類物質(zhì)大部分易溶于水中，少部分，如：硅酸，難溶于水。酸的水溶液一般可導(dǎo)電，其導(dǎo)電性質(zhì)與其在水中電離度有關(guān)。部分酸在水中以分子的形式存在，不導(dǎo)電;部分酸在水中離解為正負離子,可導(dǎo)電。

酸堿質(zhì)子理論：較廣義的定義，則認為反應(yīng)中能提供質(zhì)子的是酸，反之為堿，此定義稱為布朗斯特(J.M.Bronsted)-勞里(T.M.Lowry)酸。此理論為酸堿質(zhì)子理論。

Bronsted酸性是酸堿質(zhì)子理論中的概念，代表某物質(zhì)釋放質(zhì)子（H+）的能力。具體說來，某物質(zhì)HA，放出H+后，變成A-，則其Bronsted酸性是反應(yīng)HA=H++A-的平衡常數(shù)。該平衡常數(shù)越大，HA越容易釋放質(zhì)子，則其Bronsted酸性越強。

路易斯酸堿理論：由美國人路易斯(G.N.Lewis)提出。此理論定義酸為電子對的接受者，稱為路易斯酸，范圍更為廣泛。酸堿反應(yīng)是電子對接受體與電子對給予體之間形成配位共價鍵的反應(yīng)。

軟硬酸堿理論：軟硬酸堿理論是路易斯酸堿理論的延伸。在軟硬酸堿理論中，酸、堿都被分別歸為“硬”、“軟”兩種。