離子方程式：Fe3(+)+3H2O=(△)=Fe(OH)3（膠體）+3H(+)。要制備Fe(OH)3膠體,應(yīng)在沸水中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即停止加熱。實(shí)驗(yàn)過程不能用玻璃棒攪拌，否則溶液出現(xiàn)渾濁，當(dāng)反應(yīng)體系呈現(xiàn)紅褐色，即制得氫氧化鐵膠體,應(yīng)立即停止加熱。
極強(qiáng)氧化劑，如次氯酸鈉，在堿性介質(zhì)中，能將新制的氫氧化鐵氧化成+Ⅵ氧化態(tài)的高鐵酸鈉。加熱逐漸分解成氧化鐵和水。不溶水、乙醚和乙醇，溶酸，酸中的溶解度隨制成時(shí)間的長(zhǎng)短定，新制的易溶酸，放置時(shí)間長(zhǎng)，則難溶解。氫氧化鐵可制顏料、藥物、凈水，作砷的解毒藥等。
氫氧化鐵膠體中滴0.5mol/L鹽酸，首先使膠體聚沉，續(xù)滴該溶液，沉淀逐漸消失。
方程式：Fe(OH)3（膠體）+3HCl=FeCl3+3H2O
氫氧化鐵又名氫氧化高鐵，化學(xué)式Fe(OH)3，分子量106.87。棕色立方晶體或棕色絮凝沉淀。相對(duì)密度3.4-3.9，加熱至500℃以上脫水...
氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)之后，紅褐色固體溶解，生成黃色溶液，反應(yīng)方程式為：3HCL + Fe(OH)3 = FeCl3 +3H2O。氫氧化鐵的化學(xué)...
化學(xué)方程式為：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+3H2O，對(duì)應(yīng)的離子方程式為：2Fe(OH)3 +6H+==2Fe3++...
制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式：FeCl3++3H2O=△=Fe(OH)3（膠體）+3HCl（反應(yīng)條件：沸水加熱）。氫氧化鐵膠體是具兩性但其堿...
Cu(OH)2+H2SO4=2H2O+CuSO4。氫氧化銅為堿，稀硫酸為酸，它們會(huì)發(fā)生中和反應(yīng)，并生成硫酸銅和水。該反應(yīng)的現(xiàn)象為藍(lán)色的沉淀逐...
Fe3?+3H?O=(△)=Fe(OH)?（膠體）+3H?。其中，條件為加熱。要制備Fe(OH)3膠體,應(yīng)在沸水中逐滴滴加飽和的FeCl3溶...
離子方程式Fe(OH)3+3(H+)=(Fe3+)+3H2O，化學(xué)方程式Fe(OH)3+3HCL=FeCL3+3H2O，(Fe(OH)3難容...
離子方程式Fe(OH)3+3(H+)=(Fe3+)+3H2O，化學(xué)方程式Fe(OH)3+3HCL=FeCL3+3H2O，(Fe(OH)3難容...
