碳酸氫鋇和硫酸氫鈉反應(yīng)方程式

碳酸氫鋇和硫酸氫鈉的反應(yīng)式為：Ba(HCO?)?+2NaHSO?=BaSO?↓+Na?SO?+2CO?↑+2H?O。碳酸氫鋇，在100-120℃分解生成碳酸鋇，水和二氧化碳，由Ba(OH)2的80%乙醇溶液通入CO2或Ba（OH）2水溶液通入過(guò)量CO2可得。

硫酸氫鈉物理性質(zhì)

密度：2.1g/cm3

熔點(diǎn)：315°C（分解）

外觀(guān)：白色單斜晶體

溶解性：溶于水，不溶于液氨

硫酸氫鈉化學(xué)性質(zhì)

1、鹽屬性：強(qiáng)酸的酸式鹽

2、酸堿性：水溶液呈酸性。強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，生成強(qiáng)酸性溶液：NaHSO4=Na++H++SO42-

注：硫酸氫根不完全電離，是中強(qiáng)酸。

因此可與堿反應(yīng)：NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O

3、可以與弱酸鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：NaHSO4+NaHSO3=Na2SO4+SO2↑+H2O

NaHSO4+NaHCO3=Na2SO4+CO2↑+H2O

離子方程式：H++SO42-+HSO3-=SO2↑+H2O+SO42-

H++SO42-+HCO3-=CO2↑+H2O+SO42-