銅和濃硝酸反應(yīng)方程式

化學(xué)方程式：Cu＋2HNO3＋H2SO4＝CuSO4＋2NO2↑＋2H2O。一般8mol/L以上的硝酸溶液稱為濃硝酸。市售濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為68%。硝酸與水混溶時(shí)與硫酸相似會(huì)釋放出大量的熱，所以需要不斷攪拌，并且只能是把濃硝酸加入水中，而不能反過(guò)來(lái)。濃度在98%以上的硝酸叫“發(fā)煙硝酸”。

硝酸簡(jiǎn)介

1、硝酸是強(qiáng)酸，具有酸的通性。

2、濃、稀硝酸都有強(qiáng)的氧化性，濃度越大，氧化性越強(qiáng)。

3、硝酸屬于揮發(fā)性酸，濃度越大，揮發(fā)性越強(qiáng)，濃度在98%以上的硝酸叫‘發(fā)煙硝酸’。

4、硝酸不太穩(wěn)定，光照或受熱時(shí)會(huì)分解。

5、硝酸有強(qiáng)烈的腐蝕性，不但腐蝕肌膚，也腐蝕橡膠等。

6、蒸氣對(duì)眼睛、呼吸道等的黏膜和皮膚有強(qiáng)烈刺激性。蒸氣濃度高時(shí)可引起肺水腫。對(duì)牙齒具有腐蝕性。皮膚沾上可引起灼傷，腐蝕而留下疤痕，濃硝酸腐蝕可達(dá)到相當(dāng)深部。如進(jìn)入咽部，對(duì)口腔以下的消化道可產(chǎn)生強(qiáng)烈的腐蝕性燒傷，嚴(yán)重時(shí)發(fā)生休克致死。人在低于30mg/m3左右時(shí)未見(jiàn)明顯損害。吸入可引起肺炎。

硝酸銅簡(jiǎn)介

硝酸銅，是一種無(wú)機(jī)物，化學(xué)式為Cu(NO3)2，易潮解，易溶于水，0℃時(shí)溶解度為45g，加入濃硝酸，可重新沉出。紅熱時(shí)分解成氮的氧化物和氧化銅，被鹽酸所分解。

常見(jiàn)水合物有六水合物Cu(NO3)2·6H2O和三水合物Cu(NO3)2·3H2O。前者為藍(lán)色晶體，后者為暗藍(lán)色三棱形晶體。