八大強酸四大強堿口訣

八大強酸分別為：硫酸、硝酸、鹽酸、高氯酸、高錳酸、氫碘酸、氫溴酸、氫氯酸；四大強堿分別為：氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鋇。所謂強堿、弱堿是相對而言，堿溶于水能發(fā)生完全電離的，屬于強堿。堿金屬和部分堿土金屬對應的堿一般是強堿。

酸堿定義

1、英國化學家們把“酸”定義為 proton donor （質子，其實也就是H +的貢獻體）。根據(jù)他們的理論，強酸就被定義為 “an acid undergoes fully dissociation”（也就是可以自主完全電離的酸，比如1mol HCl在水中生成1 mol H+ 還有另外1 mol Cl-）。

符合這個條件的酸一般都為無機酸。在溶液中完全電離的酸是強酸，強酸的電離使用等號，如：HCl=H++Cl－

現(xiàn)今強酸的判斷標準為其在水溶液中的電離常數(shù)，一般來說pKa（酸度系數(shù)，電離常數(shù)的負對數(shù)）小于1的為強酸（注:pKa=1~4為中強酸，大于4為弱酸。），有些pKa值為零點幾的酸也可被視為強酸。

2、常規(guī)堿指的是能在水溶液電離出氫氧根的，能電離大半的一般都視為強堿（與酸不同，不少多元堿很難用Pkb值直接看出是否強堿），因此氫氧化鈣嚴格來說不視為強堿，因為飽和氫氧化鈣溶液中有大量CaOH?離子。

堿的更廣義的概念是指提供電子的物質，或是接受質子的物質。

堿性強弱來自酸堿質子理論，強堿即接受質子能力強的。

強堿分為有機強堿和無機強堿。

無機強堿中以氨基化合物（如氨基鉀，氨基鈉等），部分硅化物（如Mg?Si的Pk大于150）和堿金屬氫化物（NaH,KH等）堿性最強，然后才是上述氫氧化物。