物質溶解吸熱放熱口訣

氣體變其它放熱，固體變其它吸熱。變?yōu)闅怏w吸熱，變?yōu)楣腆w放熱?；瘜W反應中反應物總能量大于生成物總能量的反應叫做放熱反應。吸熱反應是指在過程中吸收熱量的化學反應。記憶口訣為氣體變其它放熱，固體變其它吸熱。變?yōu)闅怏w吸熱，變?yōu)楣腆w放熱。

常見放熱反應

1.所有燃燒或爆炸反應。

2.酸堿中和反應。

3.多數(shù)化合反應。

4.活潑金屬與水或酸生成H2的反應。

5.很多氧化還原反應（但不能絕對化）。如氫氣、木炭或者一氧化碳還原氧化銅都是典型的放熱反應。

6.NaOH或濃硫酸溶于水（注：這兩點只是說會放熱，但嚴格說起來并不算化學反應，考試時應注意）。

物態(tài)變化是哪六種

1.熔化：固態(tài)→液態(tài)（吸熱）

2.凝固：液態(tài)→固態(tài)（放熱）

3.汽化：（分沸騰和蒸發(fā)）：液態(tài)→氣態(tài)（吸熱）

4.液化：（兩種方法：壓縮體積和降低溫度）：氣態(tài)→液態(tài)（放熱）

5.升華：固態(tài)→氣態(tài)（吸熱）

6.凝華：氣態(tài)→固態(tài)（放熱）