氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一般是指熱穩(wěn)定性。氣態(tài)氫化物一般是指非金屬氫化物，即非金屬以其最低化合價(jià)與氫結(jié)合的氣態(tài)（一般是指常溫常壓下）化合物。還有需要說明的是，一般所說的氣態(tài)氫化物是指簡(jiǎn)單氫化物，如C元素對(duì)應(yīng)的是CH4而不是C2H4、C2H6等，Si元素對(duì)應(yīng)的是SiH4不是Si2H6等等。

怎么判斷氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

1、核間距大小,即鍵長(zhǎng)長(zhǎng)短；由于是氫化物,所以也可以簡(jiǎn)單由非氫元素的原子半徑來近似判斷；鍵長(zhǎng)或半徑越短或越小,化學(xué)鍵越穩(wěn)定,即熱穩(wěn)定性越高。

如比較HCl和HI的穩(wěn)定性,前者比后者穩(wěn)定。

2、當(dāng)鍵長(zhǎng)或半徑相近時(shí),可以看非氫原子的非金屬性,非金屬性越強(qiáng),熱穩(wěn)定性越高。

如比較CH4和NH4(+)中鍵的熱穩(wěn)定性,后者大小于前者。

氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)與物理性質(zhì)

（1）常見的氣態(tài)氫化物中CH4、NH3、H2O、HF為10電子微粒，HCl、H2S、PH3、SiH4為18電子微粒。

（2）常見氣態(tài)氫化物的典型結(jié)構(gòu)與分子極性。

①HCl、HF等直線型的極性分子；②H2O、H2S等平面“V”構(gòu)型的極性分子；

③NH3、PH3等三角錐型結(jié)構(gòu)的極性分子；④CH4、SiH4等正四面體型的非極性分子。

（3）氫化物中HF、H2O、NH3其分子之間可形成氫鍵、在熔沸點(diǎn)的變化上異常。

（4）同周期元素氣態(tài)氫化物中，H－R（R為非金屬元素）的鍵長(zhǎng)逐漸減小，同主族元素氣態(tài)氫化物中，H－R鍵長(zhǎng)逐漸增大。