氫鍵的定義

氫原子與電負性大的原子X以共價鍵結(jié)合，若與電負性大、半徑小的原子Y（O、F、N等）接近，在X與Y之間以氫為媒介，生成X-H…Y形式的一種特殊的分子間或分子內(nèi)相互作用，稱為氫鍵。

鍵能

氫鍵的結(jié)合能是2—8千卡（Kcal）。氫鍵是一種比分子間作用力（范德華力）稍強，比共價鍵和離子鍵弱很多的相互作用。其穩(wěn)定性弱于共價鍵和離子鍵。

氫鍵鍵能大多在25-40kJ/mol之間。一般認為鍵能<25kJ/mol的氫鍵屬于較弱氫鍵，鍵能在25-40kJ/mol的屬于中等強度氫鍵，而鍵能>40kJ/mol的氫鍵則是較強氫鍵。曾經(jīng)有一度認為最強的氫鍵是[HF2]中的FH…F鍵，計算出的鍵能大約為169kJ/mol。而事實上，用相同方法計算甲酸和氟離子間的[HCO2H…F]氫鍵鍵能，結(jié)果要比HF2的高出大約30kJ/mol。