怎么區(qū)分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)

在中學(xué)的化學(xué)學(xué)習(xí)中，我們會(huì)學(xué)習(xí)到還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)，那么還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)有什么區(qū)別？

還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)的區(qū)別

區(qū)別一、對(duì)氧的需求不同

氧化反應(yīng)指有機(jī)物反應(yīng)時(shí)把有機(jī)物引入氧或脫去氫的作用；

還原反應(yīng)指物質(zhì)引入氫或失去氧的作用。

區(qū)別二、氧化值變化不同

氧化時(shí)氧化值升高；還原時(shí)氧化值降低。

氧化反應(yīng)是指物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，氧氣在此過(guò)程中提供氧。

還原反應(yīng)就是物質(zhì)（分子、原子或離子）得到電子或電子對(duì)偏近的反應(yīng)。

一個(gè)完整的化學(xué)反應(yīng)中，還原反應(yīng)與氧化反應(yīng)一般是同時(shí)存在的，不可能僅有一項(xiàng)。

舉例

氫氣與氯氣的化合反應(yīng)

氫氣與氯氣的化合反應(yīng)，其總反應(yīng)式如下：

H2+Cl2→2HCl

我們可以把它寫(xiě)成兩個(gè)半反應(yīng)的形式：

氧化反應(yīng)：

H2→2H++2e-

還原反應(yīng)：

Cl2+2e-→2Cl-

單質(zhì)總為0價(jià)。第1個(gè)半反應(yīng)中，氫元素從0價(jià)被氧化到+1價(jià)；同時(shí)，在第2個(gè)半反應(yīng)中，氯元素從0價(jià)被還原到?1價(jià).（本段中，“價(jià)”指氧化數(shù)）

兩個(gè)半反應(yīng)加合，電子數(shù)削掉：

H2→2H++2e-

+2e-+Cl2→2Cl-

H2+Cl2→2H++2Cl-

最后，離子結(jié)合，形成氯化氫：

2H++2Cl-→2HCl

以上就是小編整理的還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)的區(qū)別，感謝閱讀。