原電池正負(fù)極判斷的六種方法

活潑金屬做負(fù)極，惰性電極做正極。小編為大家找來(lái)了一些判斷方法，請(qǐng)大家接著往下看吧。

判斷正負(fù)極的方法

方法一：根據(jù)兩極材料判斷。一般活潑金屬為負(fù)極，活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極；

方法二：根據(jù)電極現(xiàn)象判斷。一般情況下電極逐漸溶解為負(fù)極，電極增重可放出氣體的為正極；

方法三：根據(jù)電子液動(dòng)方向來(lái)判斷。電子流出的為負(fù)極、電子流入的為正極或電流流出的正極、電流流入的負(fù)極；

方法四：根據(jù)原電池里電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的定向移動(dòng)方向判斷。陰離子流向的為負(fù)極、陽(yáng)離子流向的為正極；

方法五：根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來(lái)判斷。失去電子發(fā)生氧化的是負(fù)極、得到電子發(fā)生還原反應(yīng)是正極；

方法六：根據(jù)電解質(zhì)溶液來(lái)判斷電極。能與電解質(zhì)溶液反應(yīng)的電極為負(fù)極，不能與電解質(zhì)溶液反應(yīng)的為正極。例如：鎂、鋁為電極，氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)溶液，雖然鎂比鋁活潑，但是由于鎂不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以鋁為負(fù)極、鎂為正極。

原電池是什么

把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。流經(jīng)整個(gè)體系的電流是由金屬導(dǎo)體中的自由電子和溶液中離子的遷移以及電極和溶液界面上伴隨發(fā)生的氧化、還原反應(yīng)而進(jìn)行的。

所以，根據(jù)定義，普通的干電池、蓄電池、燃料電池都可以稱為原電池。

構(gòu)成原電池的條件

1、活動(dòng)性不同的兩種金(或一種金屬，一種為能導(dǎo)電的非金屬)作為兩個(gè)電極；

2、兩個(gè)電極必須以導(dǎo)線相連或直接接觸；

3、電極插入電解質(zhì)溶液中形成閉合回路。

以上就是小編為大家找來(lái)的原電池正負(fù)極相關(guān)內(nèi)容，希望可以幫助到大家。