原子核電荷數(shù)等于什么

核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)（離子內(nèi)則要去掉核外電子數(shù)），質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)量數(shù)。

核電荷數(shù)

一個(gè)原子是由原子核和核外高速運(yùn)動(dòng)的電子所組成的。原子核又是由質(zhì)子和中子（氕除外，其原子核只有質(zhì)子，沒(méi)有中子）組成的（不是分兩層）每一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷，中子不顯電性，有多少個(gè)質(zhì)子就帶多少單位正電荷，質(zhì)子所帶的正電荷數(shù)就叫核電荷序數(shù)。

原子

原子是化學(xué)反應(yīng)不可再分的最小微粒。一個(gè)正原子包含有一個(gè)致密的原子核及若干圍繞在原子核周圍帶負(fù)電的電子。而負(fù)原子的原子核帶負(fù)電，周圍的負(fù)電子帶正電。正原子的原子核由帶正電的質(zhì)子和電中性的中子組成。負(fù)原子原子核中的反質(zhì)子帶負(fù)電，從而使負(fù)原子的原子核帶負(fù)電。

當(dāng)質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)相同時(shí)，這個(gè)原子就是電中性的；否則，就是帶有正電荷或者負(fù)電荷的離子。根據(jù)質(zhì)子和中子數(shù)量的不同，原子的類型也不同：質(zhì)子數(shù)決定了該原子屬于哪一種元素，而中子數(shù)則確定了該原子是此元素的哪一個(gè)同位素。 原子構(gòu)成分子而分子組成物質(zhì)中同種電荷相互排斥，不同種電荷相互吸引。

核電荷數(shù)和核外電子數(shù)的區(qū)別

1、概念不同

一個(gè)原子是由原子核和核外高速運(yùn)動(dòng)的電子所組成的。原子核又是由質(zhì)子和中子組成的，每一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷，中子不顯電性，有多少個(gè)質(zhì)子就帶多少單位正電荷，質(zhì)子所帶的正電荷數(shù)就叫核電荷序數(shù)。

一個(gè)原子是由原子核和核外電子組成，核外的電子數(shù)量就是核外電子數(shù)。

2、性質(zhì)不同

核電荷數(shù)等于原子序數(shù)，使元素周期系中的“位置”獲得了具體的物理意義。

同時(shí)，它具體說(shuō)明了“位置”是由什么決定的問(wèn)題，即由核電荷數(shù)決定的。因此，元素可以被理解為具有相同核電荷數(shù)的原子形式，或者說(shuō)是具有相同核電荷數(shù)的一類原子。

核外電子數(shù)中最外層的電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。

如：稀有氣體原子的最外層電子數(shù)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，金屬和非金屬原子的最外層電子數(shù)沒(méi)有達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故它們的化學(xué)性質(zhì)活潑。

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