高考化學實驗大題必背考點 知識點匯總

堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化 物。Mn2O7 是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對應的酸是高錳酸， 即 HMnO4。

高考化學實驗題考點

1、 “浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有：答：適當提高反應溫度、增加浸出時間，加入過量硫酸，邊加硫酸邊攪拌。

2、如何提高吸收液和SO2反應速率：答：適當提高溫度、增大吸收液或NaClO3的濃度、增大SO2與吸收液的接觸面積或攪拌。

3、從溶液中得到晶體：答：蒸發(fā)濃縮-冷卻結(jié)晶-過濾-洗滌-干燥。

4、過濾用到的三個玻璃儀器：答：普通漏斗、玻璃棒、燒杯。

5、過濾后濾液仍然渾濁的可能的操作原因：答：玻璃棒下端靠在濾紙的單層處，導致濾紙破損；漏斗中液面高于濾紙邊緣。

6、沉淀洗滌操作：答：往漏斗中（工業(yè)上改為往過濾器中）加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復以上操作2-3次。

7、檢驗沉淀Fe(OH)3是否洗滌干凈(含SO42-)：答：取最后一次洗滌液，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀則說明未洗滌干凈，若無白色沉淀則說明洗滌干凈。

8、如何從MgCl2·6H2O中得到無水MgCl2：答：在干燥的HCl氣流中加熱，干燥的HCl氣流中抑制了MgCl2的水解，且?guī)ё進gCl2·6H2O受熱產(chǎn)生的水汽。

高中化學知識點匯總

1、鈍化現(xiàn)象:鐵、鋁在冷的濃硝酸或濃硫酸中鈍化。鈍化只在常 溫下用，加熱條件下鐵會與濃硫酸反應。

2Fe + 6H2SO4(濃)=Fe2(SO4)3+ 3SO2↑ + 6H2O 鈍化是指活潑金屬在強酸中氧化表面生成一層致密的氧化膜組織金 屬進一步反應。

2、濃鹽酸、濃硝酸，在離子方程式中拆開，濃硫酸不拆開。 3、在離子方程式中，澄清石灰水要拆開寫成離子，渾濁石灰乳不拆。

4、有陰離子必有陽離子，有陽離子未必有陰離子，如金屬中只有 自由電子。

5、氫氧化鈉與乙醇不反應。

6、阿伏伽德羅常數(shù)考點陷阱有:未告知體積，如 PH=1 的鹽酸溶 液中，氫離子的個數(shù)為 0.1NA。

7、苯中無 C=C 雙鍵。 8、碳酸鈉俗名是純堿、蘇打，顯堿性但不是堿，是鹽。(穩(wěn)定)

9、小蘇打是碳酸氫鈉，加熱分解成碳酸鈉、二氧化碳和水。(不穩(wěn) 定)在推斷題中會出。

10、醋酸、苯酚、水、乙醇，分子中羥基上氫原子的活潑性依次減 弱。故，氫氧化鈉與乙醇不反應。

11、堿金屬元素的熔沸點是原子半徑越大熔沸點越低;鹵素單質(zhì)是 分子晶體，靠范德華力結(jié)合，范德華力大小與分子量有關(guān)，分子量 越大范德華力越大，熔沸點也就越高。堿金屬元素是金屬晶體，結(jié) 合鍵是金屬鍵，原子半徑越小原子核間的引力越強，越難破壞，熔 沸點越高。#隨著核電荷數(shù)的遞增，熔沸點逐漸降低(與鹵素、氧族 相反)

12、鋰與氧氣反應只生成氧化鋰，鈉在常溫生產(chǎn)氧化鈉，加熱或完 全燃燒生成過氧化鈉。

13、堿金屬的特殊性:鋰的密度比煤油小，不能保存在煤油中，通 常密封在石蠟里，鈉的密度比水小，比煤油大。

14、堿金屬的密度由鋰到銫逐漸增大的趨勢，但是有反常的鈉密度 比鉀的大。

15、酸式鹽的溶解度一般比相應的正鹽大，但是碳酸鈉比碳酸氫鈉 的溶解度大。